mol 問題 高1 6

私はそれを聞いて最初は嬉しかったけど、だんだん不安になってきました。 物質量を表す単位のmol（モル）と原子や分子の数との関係はアボガドロ定数と比例関係にあります。今後の化学の計算問題はこの比例関係が扱えるかどうかにかかってくるというくらい重要ですので計算問題でいくつか練習しておきましょう。, 物質量の単位モル(mol)と粒子の原子や分子の数は、 　\(\color{red}{（粒子の数）＝（6.0\times 10^{23}）\times （\mathrm{mol}）}\) で求まります。 関係式はこのひとつで粒子の数は求まりますので覚えましょう。 というより、 1mol　が　\(6.0\times 10^{23}\)　個の粒子の集まり、 と覚えておけばすむ話です。, これから先の化学計算ではずっと使うし、 非常に大切なところなので使えるようになっておきましょう。, （１）水（\( \mathrm {H_2O}\)）３molには水分子が何個含まれるか。, １molで　\(6.0\times 10^{23}\)　個なので、 ３molでは３倍の 　\(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{3}=18.0\times 10^{23}=1.8\times 10^{24}\)　個あります。, （２）水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）１molには水素原子が何個含まれるか。, 水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）１mol中に水素原子は２molある。 １molで　\(6.0\times 10^{23}\)　個なので、 ２molでは２倍の 　\(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{2}=12.0\times 10^{23}=1.2\times 10^{24}\)　個あります。, （３）水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）２molには水素原子が何個含まれるか。, 水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）２mol中に水素原子は４molある。 １molで　\(6.0\times 10^{23}\)　個なので、 ４molでは４倍の 　\(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{4}=24.0\times 10^{23}=2.4\times 10^{24}\)　個あります。, （４）水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）0.2molには水素原子が何個含まれるか。, 水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）0.2 mol中に水素原子は0.4 molある。 １molで　\(6.0\times 10^{23}\)　個なので、 ０.４ molでは ０.４ 倍の 　\(6.0\times 10^{23}\times \color{red}{0.4}=2.4\times 10^{23}\)　個あります。, （５）水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）　\(12.0\times 10^{23}\) 個の物質量はいくらか。, 水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）\( 6.0\times 10^{23}\)　個で　1.0mol　なので、 　\( 12.0\times 10^{23}\)　個では 　\(\displaystyle (12.0\times 10^{23})\div (6.0\times 10^{23})=\frac{12.0\times 10^{23}}{6.0\times 10^{23}}=2.0\)　mol あります。, （６）水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）　\(12.0\times 10^{23}\)　個の中に水素原子は何molあるか。, 水分子（\(\mathrm {H_2O}\)）\(12.0\times 10^{23}\)　中に水分子自体が2.0molあります。 水素原子は２倍あるので4.0mol。 水分子　\(12.0\times 10^{23}\)　中に水素原子は　\(24.0\times 10^{23}\)　個あるので 　\(\displaystyle(24.0\times 10^{23})\div (6.0\times 10^{23})=\frac{24.0\times 10^{23}}{6.0\times 10^{23}}=4.0\)　mol としても良いです。, 質量との関係もこれから考えることになりますが、 先ずは物質量の単位、モル（mol）になれてください。, 計算方法に関して「化学では化学の解き方がある」という訳ではありません。 化学の計算問題では「比例」がかなり多くの割合を占めていますので、普通の中学生なら１年でならう「比例式」を使って方程式として解いてかまいませんよ。 数学じゃないから数学を使ってはいけないなんてことはありませんからね。 むしろ数学があって、化学がある、と考えておいた方が良いです。 化学には化学の用語がありますが、法則などは数学が土台にあって成り立つことを示されているのです。 計算問題に弱い、と感じたら数学の比例問題と思って取り組んでみてください。, 覚えておかなければならない定数もあります。 ⇒　物質量とmol（モル）とアボガドロ定数 にはもう一度目を通しておいてもらうことにして、 計算は自分でやってみてください。, 数学でもそうですが人の計算をみて自分でやった気になっている人多いです。 力にはなっていませんから。笑. 先にもお伝えしましたが、molとは物質量の単位です。 ここで躓くことが多いのですが、シンプルに考えましょう。 物質量とは原子の量でもあります。ただ、小さすぎて正確な数字で把握しようとすると、大変です。 そのため簡易的に、molという単位を当てはめています。 単位の説明で良く例えにされるのが、鉛筆です。 鉛筆はばら売りでも買うことができますが、基本的には12本1組になっているダースになります。この12本を1つにまとめたダースとmolは同じです。 鉛筆なら1ダースは12本とわかりや … ここでモル質量の考え方を使いましょう。 $$物質量[ｍоｌ] = \frac{体積}{22.4}$$ 会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約及びプライバシーポリシーに同意したものとみなします。ご利用のメールサービスで @try-it.jp からのメールの受信を許可して下さい。詳しくはこちらをご覧ください。, この問題は、モル質量に関する計算問題です。 JavaScriptが無効です。ブラウザの設定でJavaScriptを有効にしてください。JavaScriptを有効にするには, なぜ、 よって、式量は、23+16+1より、40となります。 それでは、今の考え方をもとにモルの計算を解いてみましょう。 (問題) 水が36gあります。この水の物質量(mol)を求めなさい。ただし、水の分子量は18とします。 ここで分子量という言葉が出てきましたが、難しく考える必要はありません。 $$個数 = 物質量[ｍоｌ]×6.0×10^{23}$$ モル濃度は、, モル濃度は、溶質の物質量[mol] / 溶液の体積[L]で計算できるので単位は[mol/L]となります。, 高校化学の問題では、密度が与えられて、「モル濃度からパーセント質量へ変換せよ」という問題がよく出題されます。, ただし、水酸化ナトリウム水溶液の密度を1.4[g/cm3]、NaOHの分子量を40とする。, まずは、1.4[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液には、何molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けているか？を考えます。, 問題では、水酸化ナトリウム水溶液の体積が与えられていませんが、このような場合は勝手に1Lの水溶液を仮定します。, NaOHの分子量が40ということは、NaOHを1mol集めれば40gになるということです。, 水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.4[g/cm3]とのことなので、水酸化ナトリウム1Lの質量は, ①と②より、水酸化ナトリウム水溶液1Lを仮定した時の水酸化ナトリウムNaOHの質量と水酸化ナトリウム水溶液の質量が計算できました。, モル濃度から質量パーセントへの変換問題では、「水溶液の体積を勝手に1Lと仮定すること」がポイントとなります。, 少し難しい応用問題ですが、高校化学でも頻出の問題の１つなので、ぜひ解いてみてください。, 4%の希塩酸HClを20L（密度1g/cm3）作りたい。この時、12mol/Lの濃塩酸HClが何L必要か求めよ。, 問題文より、HClの分子量は36.5なので、HClを1mol集めると36.5[g]になります。, では、HClを800[g]集めると、800 / 36.5[mol]になりますね。 　x=2 あとは比例式を立てましょう。 NaOH 1mol あたりの質量は、 40g ですね。 最近ハマっていること：炎天下のランニング, このWEBサイトに掲載されている文章・映像・画像等の著作権は受験のミカタおよび株式会社パンタグラフに帰属しています。 　1mol:17g=x mol: 34g 受験のミカタでは、Cookieを使用してサービスを提供しています。当サイトにアクセスすることにより、プライバシーポリシーに記載されているCookieの使用に同意したものとします。, 高校化学のモル濃度について、化学が苦手な人でもモル濃度が理解できるように現役の早稲田生が解説します。, スマホでも見やすいイラストでモル濃度について丁寧に解説しているので、化学が苦手な人もぜひ読んでください。, 本記事を読めば、モル濃度とは何か・質量パーセントとの違い・モル濃度の計算方法や求め方（公式）、モル濃度の単位、質量パーセントへの変換方法が理解できるでしょう。, まずは、モル濃度とは何かについて解説します。よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう！, モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質[mol]が含まれているか？を示したものです。 そして、この考え方から、 物質1molあたりの質量は、原子量・分子量・式量に単位〔g〕をつけたもの だとわかります。, まずは、(1)です。 アンモニアの分子式は、 NH3 です。 y=(0.05 mol L-1)(0.5 L)/(0.1 mol L-1)=0.25 L=250 mL ここまでマスターすれば，以下に挙げる教科書の問題が解けるはずだ．分 子量および式量は記しておいた．解いてみよう． mol(モル)は分子の数の単位でしたね。 分子というのは 1個あたりの重さが、種類ごとに決まっています 。 1個あたり何gと言われても軽すぎるので、 1molあたり何gなのか で数えます。 これが分子量です。 例えば、 H2O（水）の分子量は18 です。 別に学歴なんて気にしてませんでしたし、そこそこ大きい企業に勤めて給料にも不満がありませんでしたし、私も働いていますし「専門技術だけで大きい企業に勤めるなんて凄... https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q12114178972. よって、アンモニア1molあたりの質量は、 17g です。 なぜなら原子1個あたりの重さが重たくなっているからです。 つまり、 6.0×10 23 個の原子が集まると質量数[g]になる ということです。 だったら、この6.0×10 23 個を1molと置き換えようということになりました。 すると、1molあったら質量数[g]になります。 世間のイメージとはそういうものなのでしょうか？, MSNを閲覧すると下記のメッセージが出ます。 　x=81 科学がこの世の絶対の真実である証拠というものはあるのでしょうか？, ローレンツはなぜアインシュタインより先に、相対性理論の考案者、発表者になれなかったのですか？, 無電源で動作する回路スイッチはありませんか？熱ヒューズのような無電源のスイッチで、オフからオン（導通）するスイッチを探しています。 アボカドロ定数×3.0mol=1.8×10の24乗（個）になるのですか？ モル濃度とは何か・質量パーセントとの違いの解説は以上です。, モル濃度とは、先ほど解説した通り、「溶液1Lあたりに、どれだけの溶質[mol]が含まれているか？を示したもの」です。, 20gの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして2Lとした時の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を計算せよ。, 今回は水酸化ナトリウムNaOHが20gなので、0.5molとなります。 このことから、比例式を立ててみましょう。 あとは、比例式を立てましょう。 モルの問題に挑戦. 化学で扱う物質は原子という小さい粒が 集まることでできています。 この原子1個の質量は約10-23gで、 それが約1023個集まることでやっと1gの物質ができます。 これでは化学の計算がとっても大変です。 そこで原子をいくつかまとめて、 「1箱に詰める」ことで扱いやすくしたのが、 「物質量（mol）」という考え方です。 鉛筆をこまごま数えていたら面倒だから、 1ダース=12本とまとめているのと同じですね。 原子もこまごま数えていたら大変なので、 1mol=6.02×1023個とまとめて考えるわけです。 … 高1の化学基礎の質問です。 どうして 6.0×10の24乗個は何molか という問題の答えは1.0×10mol なのに 3.0×10の24乗個は何gか という問題の答えは (54×10gではなくて)540gなのですか？ molの場合は×10で …  では、これだけのHClを集めるのに、12mol/Lの濃塩酸HClがP[L]と考えると、, モル濃度は高校化学ではこれからもたくさん登場するので、しっかり理解しておきましょう！, 一流の研究者が様々な化学現象を解き明かすコンテンツが大人気！ 水の分子式は、 H2O です。 大阪府出身 ここでモル質量の考え方より、H2O 1molあたりの質量は、 18g です。 どうもこれがわかりません。, わざわざありがとうございました^o^ そんなに早く終了すると悲しいです（ ; ; ）, ママ友との会話で旦那が工場勤務とか土方は嫌だよね〜って話題になりました。そのママ友には言っていないのですが旦那が土方仕事をしています。 よって、答えは、 10mol です。, 最後は、(4)です。 10万人近くもの高校生が読んでいる「読売中高生新聞」で、個別試験・面接などで役立つ、受験に必要な知識を身に付けませんか？ $$体積[Ｌ] = 物質量[ｍоｌ]×22.4$$ モルの問題に挑戦. 問題文より、アルミニウム Al の原子量は27です。 好きなこと：カラオケ、テニス $$質量[ｇ] = 物質量[ｍоｌ]×(分子量や式量)$$ 分子量は、14+1+1+1より、17となります。 よって、答えは、 81g です。, 次は、(2)です。 $$質量[ｇ] = 物質量[ｍоｌ]×(分子量や式量)$$ 　1mol:40g= 0.5mol :x g しかし、実際にはこんなにたくさんの集合物って日常にはありません。, 原子が何個含まれているかを議論するときに、毎回1022個だの1023個だの面倒くさくて言ってられません。, そのため、原子や分子、イオンなどの粒子の個数を“簡単に”数えるために物質量という新しい単位が考案されたのです。, 6.02×1023個をアボガドロ数といい、6.02×1023 [/mol]いう数値をアボガドロ定数といいます。, （約6.0×1023個のときもあります。入試では与えられる数値なので覚える必要はありません。といってもよく使う数値なので嫌でも覚えてしまいますが…）, アボガドロ定数とは、12C原子12g中に含まれる12C原子の数6.02×1023[/mol], それでは、アボガドロ数がなぜ6.0×1023個という数値なのかを解説していきます。, 質量数12の12Cだけを集めて、一粒一粒秤に載せて質量を測るとします（あくまでも仮定の話で、実際は複雑な実験を行って発見されています）。, 質量数12（陽子と中性子の合計の個数12個）の12Cがちょうど12gになったときの個数が6.0×1023個だったのです。, このことから、質量数20（陽子と中性子の合計の個数20個）の原子がちょうど20gとなるのも同じく6.0×1023個のはずです。なぜなら原子1個あたりの重さが重たくなっているからです。, すると、1molあったら質量数[g]になります。2molあったら2×質量数[g]になります。, 逆に、質量数の2倍[g]あったら2molになるし、質量数の半分[g]あったら0.5molになるということです。, 例えば、C（炭素）の場合だと質量数12の12Cと質量数13の13Cが99：1くらいの割合で存在しています。, 12Cだけなら1molあったら12gですし、13Cだけなら1molあったら13gといえます。, しかし実際には、下の画像の黒鉛を見てもどこが12Cでどこが13Cか判断つかないですよね？, だからこそ各同位体の相対質量（質量数と同じ数値）にそれぞれの存在比をかけて足した値（加重平均）を原子量としました。, 6.0×1023個、つまり1molの原子が集まると原子量[g]になるといえます。同位体も考慮できているので完璧ですね。, これを使えば、1molあったら原子量[g]になります。2molあったら2×原子量[g]になります。, 逆に、原子量の2倍[g]あったら2molになるし、原子量の半分[g]あったら0.5molになるということです。, そして、原子量の合計値が分子量や式量なので同じことが分子量や式量に関しても言えます。, 例えば、CO2は分子量44です。そのため、CO2が1molあったら44gということです。, 逆にCO2が44gあったら1molですし、88gあったら2molですし、11gあったら0.25molです。, $$物質量[ｍоｌ] = \frac{質量}{分子量や式量}$$ 旦那が東大卒なのを隠してました。 $$体積[Ｌ] = 物質量[ｍоｌ]×22.4$$, 灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師より物質量（モル）について解説を行いました。しっかりと覚えておきましょう。, 【練習問題】分離と精製の違い、「ろ過・蒸留・分留・再結晶・抽出・昇華法・クロマトグラフィー」という分離法の見分け方まとめと具体例として入試問題を3問解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。, 【図解】金属結合の仕組み、金属結晶の性質である展性・延性・電気伝導性・金属光沢、金属結合の強さと融点について解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。, 【図解】電子親和力とは、陰イオンにするときに放出されるエネルギーのことです。なぜ電子親和力はハロゲンが最大で希ガスが最小となるかについても具体的かつ丁寧に解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。, 【入試必須箇所の語呂合わせ付き】周期表の意味と見方、金属、非金属、両性元素、半金属、典型元素、遷移元素、アルカリ金属、アルカリ土類金属、ハロゲン、希ガス、状態について具体的かつ丁寧に解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。, 混同しやすい定比例の法則と倍数比例の法則、気体反応の法則の3種類の違いと覚え方についてわかりやすく解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。, 【図解】原子価とは価標（棒線）の本数のことです。この意味について詳しく解説したうえで代表的な原子の原子価の一覧を紹介します。また、紛らわしい価電子との違いについても解説します。担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。, $$物質量[ｍоｌ] = \frac{個数}{6.0×10^{23}} = \frac{質量}{分子量や式量} = \frac{体積}{22.4}$$. のうち を使えば簡単に求まります。 求める を とします。 式量 は なので これから　(g) 比例式でも簡単に出せますが公式を使うようにしています。 １つひとつ出していく、という人は比例式でもかまいませんよ。 式量に g をつければ 1mol の質量になるので 「 1mol で 286g なら 0.4mol では何 g？」と同じです。 どちらにしても式量（２８６）は計算しなくてはいけません。 水酸化ナトリウムの組成式は、 NaOH です。 よって、答えは、 2mol です。, 会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。ご利用のメールサービスで @try-it.jp からのメールの受信を許可して下さい。詳しくはこちらをご覧ください。. ます、希硫酸196g中にH₂SO₄が何g溶けているかを計算します。濃度が10％なので、 196g × 0.1 = 19.6g 次に、H₂SO₄の分子量を求めます。各原子量を合計し、 1×2+32+16×4＝98g/mol 最後に、H₂SO₄19.6gが何molなのかを計算します。 19.6/98 = 0.2mol あとは、比例式を立てましょう。 おかげさまで理解できました, 下の画像の問題が全く分からないので教えて頂きたいてす。太陽スペクトル 科学 宇宙科学, 科学至上主義の方に質問です。 モル濃度について、化学が苦手な人でも理解できるように解説します。これを読めば、モル濃度とは何か？質量パーセントとの違いやモル濃度を質量パーセントに変換する方法がわかるでしょう。最後には、計算問題も用意した充実の内容です。 ほかの回答してくれた方々もありがとうございました。 　x=10 モル濃度について、化学が苦手な人でも理解できるように解説します。これを読めば、モル濃度とは何か？質量パーセントとの違いやモル濃度を質量パーセントに変換する方法がわかるでしょう。最後には、計算問題も用意した充実の内容です。 結婚したことを後悔しています。私と結婚した理由を旦那に聞いてみました。そしたら旦那が「顔がタイプだった。スタイルもドンピシャだった。あと性格も好み。」との事です。 ちなみに1molあたりの体積のことをモル体積[L/mol]といいます。, $$物質量[ｍоｌ] = \frac{個数}{6.0×10^{23}} = \frac{質量}{分子量や式量} = \frac{体積}{22.4}$$ 変な質問でごめんなさい。2年前に結婚した夫婦です。それまで旦那は「専門学校卒だよー」って言ってました。 そこには締め切り前の予約は対象とありますが、仮に今月の残り全てに予約を入れた場合、それらも500ー1000ポイン... 付き合って2ヶ月。彼女から家に呼ばれ泊まりに行きました4日泊まって、光熱費請求されました。やたらめってら使ってないんですが。。払うべきですか？. 　1mol:18g=x mol: 180g それでは、今の考え方をもとにモルの計算を解いてみましょう。 (問題) 水が36gあります。この水の物質量(mol)を求めなさい。ただし、水の分子量は18とします。 ここで分子量という言葉が出てきましたが、難しく考える必要はありません。 その値は、原子量・分子量・式量に単位〔g/mol〕をつけたものと一致していましたね。 　x=20 ちなみに1molあたりの質量のことをモル質量[g/mol]といいます。, 標準状態(0℃，1気圧)におけるすべての気体1molの体積は22.4 Lになります。, CO2だろうがN2だろうがH2だろうがNeだろうが気体の種類にかかわらず1molあったら22.4Lです。, 逆に気体が44.8Lあったら2molですし、5.6Lあったら0.5molです。

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